🎲 Suatu Sel Volta Tersusun Dari Elektrode Elektrode Timah Dan Aluminium

Suatusel Volta tersusun dari dua buah elektroda masing-masing logam Alumunium ( Al ) dan timah ( Sn ) yang harga E° masing-masingnya adalah : Al 3+ → Al E° = -1,66 Volt Sn 2+ → Sn E° = -0,14 Volt a. Tentukan logam mana yang berperan sebagai : anoda dan katoda b. Tuliskan notasi sel nya c. Tuliskan reaksi sel yang terjadi d. PertanyaanSuatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah Aluminium merupakan anode Potensial sel adalah 1,52 volt Elektron mengalir dari aluminium ke timah Diagram sel adalah Reaksi sel adalah SL S. Lubis Master Teacher Jawaban terverifikasi Pembahasan ContohSoal Sel Volta No.1 Soal No.2 Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0.34 V Al 3+ + 3e → Al E o = -1,66 V a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut b. Tentukan potensial standar masing-masing sel itu 2 Sifat bahan elektrode, inert atau aktif. Adapun pengertian elektrode inert ialah merupakan suatu elektrode yang tidak terlibat dalam reaksi redoks elektrolisis. Contoh: platina (Pt), emas (Au), dan grafit (C) elektrode aktif adalah elektrode yang dapat terlibat dalam reaksi redoks elektrolisis. Contoh: tembaga (Cu), krom (Cr), dan nikel (Ni) 3. Suatusel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn 2+ + 2e - → Sn E o = -0,14 volt Al 3+ + 3e → Al E o = -1,66 volt KimiaFisik dan Analisis; Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan alumunium. Sn^(2+) + 2e -> Sn E = -0,14 volt Al^(3+) + 3e -> Al E = -1,66 volt a. Tentukan anode dan katode b. Gambarkan diagram (notasi) sel c. Bagaimana arah aliran elektron? d. Tuliskan reaksi sel e. Hitunglah potensial listrik yang dihasilkan sel. Suatusel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium. Sn² ⁺ + 2e ⁻ → Sn E ⁰ = -0,14 volt Mg 2 ⁺ + 2 e ⁻ → Mg E ⁰ = - 2,73 volt Pernyataan dibawah ini yang TIDAK BENAR adalah . A. Magnesium merupakan katode. B. Potensial sel adalah 2,59 volt 0911.2018 Kimia Sekolah Menengah Pertama terjawab • terverifikasi oleh ahli Suatu sel volta tersusun dari elektrode timah dan aluminium SN 2+ + 2e menjadi SN E0 =-0,14 v. AL 3+ + 3e menjadi Al E0=- 1,66 v A, tentukan anode dan katode B. Tuliskan reaksi sel C. Hitunglah potensial sel D. Gambarkan notasi sel Iklan Jawaban terverifikasi ahli Suatusel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium. Ni 2+ + 2e → Ni E˚= Suatu sel volta tersusun atas elektrode-elektrode Nikel dan Aluminium. Ni 2+ + 2e → Ni E˚= - 0,25 volt. I. Sumber aliran elektron dari elektroda stronsium. II. Potensial sel reaksi adalah +1,753 volt. III. notasi sel : Urutanketiga loga sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat . Suatu sel volta tersusun dari elektrode pb . Ag+ + e → ag eo = +0.80 v Perhatikan data potensial elektrode standar berikut! Diketahui, suatu reaksi berdasarkan potensial standar elektrode . Suatusel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Bila diketahui: Mg 2+ aq + 2e o Mg s E° = -2,37 volt Cu 2+ aq + 2e o Cu s E° = + 0,34 volt Tentukan a. katoda dan anodanya, b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya, c. notasi sel, dan d. potensial sel. Jawab: a. Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang Suatusel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag+, dan elektroda Zn yang dicelupkan larutan Zn2+, bila diketahui o Ag Ag+ + e m E° = +0,80 volt o Zn Zn2+ + 2e m E° = -0,76 volt Tentukan a. anoda dan katodanya b. potensial sel c. notasi sel! bFnM. tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Jadi, katodanya Ni dan anodanya Al. b. Unsur yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar berarti lebih mudah tereduksi, sedangkan yang potensial reduksinya lebih kecil, lebih mudah teroksidasi. c. Potensialsel merupakan penjumlahan potensial reduksi dan potensial oksidasi. d. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Jadi, katodanya Ni dan anodanya Al. b. Unsur yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar berarti lebih mudah tereduksi, sedangkan yang potensial reduksinya lebih kecil, lebih mudah teroksidasi. c. Potensial sel merupakan penjumlahan potensial reduksi dan potensial oksidasi. d. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas. Sel volta adalah bagian dari sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel volta, terjadi reaksi oksidasi pada anode dan reduksi pada katode, sehingga anode yang merupakan elektroda negatif akan memiliki lebih kecil, sedangkan katode sebagai elektrode positif akan memiliki lebih besar. Oleh karena itu, dalam sel volta ini Timah bertindak sebagai katode, Alumunium sebagai anode. Potensial sel yang terjadi Reaksi sel yang terjadi adalah sehingga diagram sel yang terjadi adalah . Berdasarkan penjelasan tersebut, maka yang salah dalam opsi adalah diagram sel nya karena seharusnya diagram sel dituliskan dengan formula Maka, jawaban yang benar adalah D. 0% found this document useful 0 votes151 views5 pagesOriginal TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Copyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes151 views5 pagesSoal Latihan Sel Volta TP 2021Original TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Jump to Page You are on page 1of 5 You're Reading a Free Preview Page 4 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

suatu sel volta tersusun dari elektrode elektrode timah dan aluminium